Способы получения кислот. 2-й урок

В результате химической реакции одни вещества превращаются в другие. Разных уравнений реакций на уроке химии записывают много-много, но сейчас остановимся только на тех реакциях,   одним из продуктов которых будет кислота

Больше уроков на сайте  https://mriya-urok.com/

Способы получения кислот

Способы получения кислот зависят от того, какую кислоту нужно получить – оксигенсодержащую или безоксигенсодержащую.

Безоксигеновые кислоты получают:

1. При взаимодействии водорода с неметаллом и последующим растворении в воде продукта:
2. При взаимодействии растворов соли и кислоты, при условии:

А.) если выпадает в осадок один из продуктов

Б.) если взаимодействует сильная кислота с солью более слабой кислоты

Оксигенсодержащие кислоты получают:

1. При взаимодействии кислотного оксида с водой
2. При взаимодействии растворов соли и кислоты, при аналогичных условиях, что и для безоксигеновых кислот.

3. HClO4 хлорная	ClO4 (I) перхлорат	Cl2O7 оксид хлора (VII )
   H2SO4 серная	SO4 (II) сульфат	SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
   HNO3 азотная	NO3 (I) нитрат	N2O5 оксид азота ( V )
   HMnO4 марганцевая	MnO4 (I) перманганат	Mn2O7 оксид марганца (VII )
   H2SO3 сернистая	SO3 (II) сульфит	SO2      оксид серы (IV )
   H3PO4 ортофосфорная	PO4 (III) ортофосфат	P2O5   оксид фосфора (V )
   HNO2 азотистая	NO2 (I) нитрит	N2O3   оксид азота (III )
   H2CO3 угольная	CO3 (II) карбонат	CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
   H2SiO3 кремниевая	SiO3 (II) силикат	SiO2  оксид кремния (IV)

б) Таблица бескислородных кислот

1. бескислородные	кислородсодержащие
   HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO3, H2SO4 и другие
   ПОЛУЧЕНИЕ
   1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl	1. Кислотный оксид + вода = кислота   SO3 + H2O  = H2SO4
   2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­