Описание к Уроку

Поскольку предельные углеводороды достаточно инертны по своим свойствам, то они очень часто встречаются в природе. в больших, промышленных масштабах предельные углеводороды получают из природного газа и нефти. А на уроке речь, в основном, о том, что происходит в лаборатории

Больше уроков на сайте  https://mriya-urok.com/

 

 

Для получения алканов используют в основном природные источники.

Газообразные алканы получают из природного и попутных нефтяных газов, а твердые алканы — из нефти. Природной смесью твердых высокомолекулярных алканов является горный воск —природный битум.

 

1. Из простых веществ: 

 

nC + 2nН2 500 °С, кат  СnН2n + 2

 

2. Действие металлического натрия на галогенопроизводные алканов— реакция А.Вюрца:

 

2CH3-Cl + 2Na → CH3-CH3 + 2NaCl

 

Химические свойства алканов

 

1. Реакции замещения —  Галогенирование (стадийно)

 

CH4 + Cl2 hν  CH3Cl(хлорметан) + HCl (1 стадия) ;

метан

 

CH3Cl + Cl2 hν   CH2Cl2 (дихлорметан)+ HCl (2 стадия);

 

 

СH2Cl2 + Cl2 hν   CHCl3 (трихлорметан)+ HCl (3 стадия);

 

CHCl3 + Cl2 hν   CCl4 (хлорметан)+ HCl (4 стадия).

 

 

2. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем)

 

CnH2n+2 + O2 t nCO2 + (n+1)H2O

Углеводороды — это органические соединения, состоящие из двух элементов — углерода и водорода.

Таких соединений очень много. Алканы — название предельных углеводородов по международной номенклатуре. Исторически алканы называют парафинами, что в переводе с латинского языка означает малоактивный. Алканы по сравнению с другими углеводородами относительно менее активные.

Их также называют насыщенными, т.к. все валентности атомов С насыщены ?атомами водорода. Простейшим представителем предельных углеводородов является метан.

2. Особенности пространственного строения предельных углеводородов. Современные представления о строении вещества не сводятся только к установлению порядка соединений атомов, но также включают рассмотрение пространственного строения молекул и электронной природы химических связей.

Предлагается написать молекулярную, электронную, структурную формулы метана, выяснить, что они показывают.

СН4 — молекулярная формула (качественный, количественный состав);

— электронная формула (ковалентная полярная связь);

— структурная формула (порядок соединения атомов в молекуле).

Но данные формулы не отражают истинного строения молекул метана. Молекула метана не имеет плоского строения, как можно представить на основании структурной формулы.

Добавлено Октябрь 23, 2014, Yurka Категория Тэг

Комментарии

Отправить ответ

Оставьте первый комментарий!

Notify of

wpDiscuz