Периодическая система химических элементов

На этом уроке мы ещё раз вспомним о периодической таблице и принципах её составления

Больше уроков на сайте  https://mriya-urok.com/

Начать изучение периодической системы химических элементов мне бы хотелось с прочтения стихотворения М.Глазкова «Таблица Менделеева»
Пусть в зимний день с метелями
Не навещает грусть,
Таблицу Менделеева
Я знаю наизусть.
Зачем ее я выучил?
Могу сказать зачем,
В ней стройность и величие
Любимейших поэм.
Без многословья книжного
В ней смысла торжество.
И элемента лишнего
В ней нет ни одного.
В ней пробужденье дерева
И вешних льдинок хруст.
Таблицу Менделеева
Я знаю наизусть.

Периодическая система

арактеристика элемента по положению в ПС
1. Название химического элемента.
2. Химический знак этого элемент
3. порядковый номер,
4. номер периода (малый, большой),
5. номер группы,
6. подгруппа (главная, побочная)
7. Металл или неметалл.
8. Высшая валентность в кислородных соединениях,
9. формула высшего оксида,
10. гидроксида и характер их свойств
11. Валентность в водородном соединении, формула летучего водородного соединения (для неметаллов).

1. Металлические свойства простых веществ, наиболее ярко выраженные у щелочных металлов, ослабевают и сменяются не металлическими, которые наиболее ярко выражены у галогенов.

2. Значение степени окисления атомов элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 только для Os и Ru).

3. Значение степени окисления атомов элементов в гидридах (соединениях металлов с водородом) и в летучих водородных соединениях возрастает сначала от +1 до +3 и затем от –4 до –1.

Периодическая система Менделеева – это естественная классификация элементов по электронным структурам их атомов.

Современная формулировка периодического закона гласит: «Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов». Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп.

Электронная модель легко позволяет выделить группы и периоды.

Структура электронной оболочки атомов элемента изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента.

Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра.

Период – горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, .