Описание к Уроку

Чтобы возникла ионная связь — связь между заряженными частицами, необходимы для начала две частицы, заряженные противоположно…

Больше уроков на сайте  https://mriya-urok.com/

 

 

Ионная связь — это связь между ионами. Ионы – это заряженные частицы. Na и Cl , Ca и O , Mg и S . Она возникает между металлическим и неметаллическим элементом, так как разница значения электроотрицательности между ними значительна. Механизм образования ионной связи: легко распознать соединения с ионным видом

запишите определение химической связи, ее цель. Запоминаем: такая ē-оболочка из 8-ми ē дает возможный минимум энергии, это то, у чему стремится любая микросистема. А как вы думаете, что может измениться в атоме, если он не благородный газ, а «хочет» иметь такую же оболочку? ( ребята строят предположения, говорят, что скорее всего отдадут или примут ē-ны.) Верно, они действительно отдают или принимают электроны. А кто электроны отдаст, металлы или неметаллы? Почитайте §9, найдите ответ. Ученики говорят, что это атомы металлов. Верно, см. слайд №2. А что меняется тогда у атомов, они что, превращаются в благородные газы? Ученики говорят, что ядра атомов прежние, Значит, сам элемент не меняется, но что-то все-таки новое. Давайте посмотрим на слайд №3. Там изображены атом и ион бериллия. Проверьте, нет ли ошибки в левом рисунке? Ребята смотрят в ПС, изучают состав ядра и ē-оболочку, говорят, что все верно. А какому благородному газу будет «подражать» бериллий, что в нем особенного? ( Ответ: гелию, у него только 2 ē-на). Что же кроме числа ē-нов поменялось у бериллия (ответ: появился заряд).

Запишите определение:. Заряд иона называется степень окисления и равен разности числа протонов и электронов.

Алгоритм характеристики химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1.Определите положение элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева: период,группа,подгруппа. Найдите относительную атомную массу.

2.Охарактеризуйте строение атома химического элемента: порядковый номер, заряд ядра атома, число протонов и нейтронов в ядре атома, электронов в атоме. Найдите число энергетических уровней в атоме.

3.Определите схему строения атома химического элемента и его электронную формулу.

4.Найдите число электронов на внешнем энергетическом уровне. Определить принадлежность элемента к металлам или неметаллам.

5.Сравнить химический элемент с рядом стоящим элементами по периоду или группе (подгруппе).

Алгоритм записи схемы образования ионной связи.

1.Составить  схему строения и электронные формулы атомов химических элементов, образующих соединение.

2. Определить принадлежность элементов к металлам и неметаллам.

3.Составить схему перехода электронов и образования ионов.

4.Составить ионное соединение – формульную единицу.

Добавлено Октябрь 22, 2014, Yurka Категория Тэг

Комментарии

Отправить ответ

Оставьте первый комментарий!

Notify of

wpDiscuz