Описание к Уроку

Органических соединений о-о-о-чень много. Какие же из них изучают в курсе школьной химии?

Больше уроков на сайте  https://mriya-urok.com/

 

 

 

Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой

CnH2n+2.

Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С равны по форме и энергии, 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28′. За счёт одинарных связей между атомами С возможно свободное вращение вокруг углеродной связи. Тип углеродной связи — σ-связи, связи малополярны и плохо поляризуемы. Длина углеродной связи — 0, 154 нм.

Простейшим представителем класса является метан (CH4).

Слово «алкан» того же происхождения, что и «алкоголь». Устаревший термин «парафин» произошел от латинских parum – мало, незначительно и affinis – родственный; парафины обладают малой реакционной способностью по отношению к большинству химических реагентов. Многие парафины являются гомологами; в гомологическом ряду алканов каждый последующий член отличается от предыдущего на одну метиленовую группу СН2. Термин происходит от греческого homologos – соответственный, подобный.

Гомологи – вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более группу СН2, которые называются гомологической разностью.

Если мысленно вычесть из формул предельных углеводородов по одному атому водорода, то получится формулы групп атомов с неспаренными электронам, которые называют радикалами.

  1. Химические свойства.

 

Химические свойства любого соединения определяются его строением, т.е. природой входящих в его состав атомов и характером связей между ними.

  1. Предельные углеводороды при нагревании горят:

СН4 + 2О2 →СО2 + 2Н2О

смесь  метана с кислородом (1:2)  при поджигании взрывается

  1. Разлагаются при нагревании при 1000 ºС до простых веществ:

СН4 → С+ 2Н2

при нагревании до 1500С из метана получают ацетилен

2СН4  →   С2Н2+3Н2

  1. Хлорирование метана:

1 стадия       CH4 + Cl2 ® CH3Cl +HCl

2 стадия      CH3Cl + Cl2 ® CH2Cl2 +HCl

3 стадия     CH2Cl2 + Cl2 ® CHCl3 + HCL

4 стадия    CHCl3 + Cl2 ® CCL4 + HCL

  1. Реакции изомеризации идут при нагревании и в присутствии катализатора. Изомеризация пентана (с хлоридом алюминия)
  2. Применение.

 

Метан и его производные имеют большое практическое применение: в качестве топлива, являются сырьем для производства органических веществ, растворителей, горючего для дизельных и турбореактивных двигателей.

Добавлено Октябрь 23, 2014, Yurka Категория Тэг

Комментарии

Отправить ответ

Оставьте первый комментарий!

Notify of

wpDiscuz