Описание к Уроку

Любая частица, существующая в природе, стремится иметь устойчивое состояние

Больше уроков на сайте  https://mriya-urok.com/

 

 

Химическая связь – это взаимодействие между частицами  :

— атомами,

— ионами      или

— молекулами

С точки зрения строения атома такая конфигурация достигается наличием на внешнем энергетическом уровне   атома химического элемента октета электронов, т.е. мы говорим о завершенном энергетическом уровне.

Завершенный энергетический уровень имеют атомы инертных элементов (ns2 np6 )

  • Электроотрицательность — это способность атомов элементов притягивать к себе электроны других атомов.
  • В периодической системе она изменяется :

—  в периоде увеличивается слева на право ;

—  в группе увеличивается снизу вверх ;

—  максимальное значение э.о. у Флуора;

—  минимальное – у Цезия.

Все органические вещества содержат углерод. В молекулах органических веществ углерод переходит в возбуждённое состояние:

2. Органическим соединениям свойственны ковалентные связи. Ковалентная связь в молекулах характеризуется: энергией, длиной, насыщаемостью и пространственной направленностью.

а) Из курса химии 8 класса вы знаете, что ковалентная связь образуется за счёт перекрывания электронных облаков, при этом выделяется энергия, чем больше перекрывание, тем больше выделяется энергии и  тем прочнее связь.

Типы перекрываний электронных облаков в порядке возрастания их прочности и энергии выделяемой при образовании:

σ(ss) < σ(sp) < σ (pp)

б) Длина связи определяется расстоянием между центрами ядер связывающихся атомов и измеряется в нанометрах (1 нм = 10-9 м). С повышением кратности связи (одинарная, двойная, тройная) длина становится меньше, а энергия выше:

(С – С)  <  (C = C)  <  (CC) 

в) Под насыщаемостью связи понимают способность образовывать строго определённое количество ковалентных связей.

г) Направленность ковалентной связи определяется взаимным расположением электронных облаков, участвующих в образовании химической связи. Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов. 

Вы уже знаете, что атом углерода содержит на внешнем уровне четыре валентных электрона:

1 электрон на s – орбитали сферической формы

3 электрона на трёх  p – орбиталях, орбитали имеют форму гантели и расположены под углом 90˚.

Таким образом можно предположить, что в молекуле метана CH4 атом углерода не может образовать 4 одинаковых связи с четырьмя атомами водорода (1 атом водорода имеет 1 электрон на s – орбитали сферической формы).  Однако экспериментально доказано, что в молекуле метана все связи С – Н равноценны и направлены к вершинам правильного тетраэдра под углом 109˚28`.

 

Добавлено Октябрь 22, 2014, Yurka Категория Тэг

Комментарии

Отправить ответ

Оставьте первый комментарий!

Notify of

wpDiscuz