Такая ли уж неделимая частица — атом? Об этом можно узнать из уроков по химии и физики о строении атома
Больше уроков на сайте http:// www. mriya
В электронной оболочке любого атома ровно столько электронов, сколько протонов в его ядре, поэтому атом в целом электронейтрален.
Электроны в атоме заселяют ближайшие к ядру уровни и подуровни, потому что в этом случае их энергия меньше, чем если бы они заселяли более удаленные уровни. На каждом уровне и подуровне может помещаться только определенное количество электронов. атом электрон
Подуровни, в свою очередь, состоят из одинаковых по энергии орбиталей (на рис. 2-6 они не показаны). Образно говоря, если электронное облако атома сравнить с городом или улицей, где «живут» все электроны данного атома, то уровень можно сравнить с домом, подуровень — с квартирой, а орбиталь — с комнатой для электронов. Все орбитали какого-нибудь подуровня имеют одинаковую энергию. На s-подуровне всего одна «комната»-орбиталь. На p-подуровне 3 орбитали, на d-подуровне 5, а на f-подуровне — целых 7 орбиталей. В каждой «комнате»-орбитали могут «жить» один или два электрона. Запрещение электронам находиться более чем по двое на одной орбитали называют запретом Паули — по имени ученого, который выяснил эту важную особенность строения атома. Каждый электрон в атоме имеет свой «адрес», который записывается набором четырех чисел, называемых «квантовыми».
Строение электронной оболочки изображается электронной формулой, которая показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Число электронов на подуровне обозначается цифрой, которая записывается справа вверху от буквы, показывающей подуровень. Например, атом водорода имеет один электрон, который расположен на s-подуровне 1-го энергетического уровня: 1s1. Электронная формула гелия, содержащего два электрона записывается так: 1s2.
У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. Вначале электроны заполняют s-подуровень, потом – p-подуровень.
атом электрон
Квантовое число | Принимаемые значения | Характеризуемое свойство | Примечание |
Главное (n) | 1,2,3,… , ∞ | Энергия уровня, среднее расстояние от ядра | n=∞ — нет взаимодействия с ядром |
Орбитальное (l) | 0, 1,… , (n-1) | Орбитальный момент количества движения – форма орбитали | Обычно используют буквенные символы: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f) |
Магнитное (ml) | -l,… , 0,… , +l | Ориентация момента количества движения – расположение орбитали в пространстве | При помещении в магнитное поле, орбитали с различным ml имеют различную энергию |
Спиновое (ms) | Ориентация собственного магнитного момента | Обозначают ↑ или↓ |
Отправить ответ
Оставьте первый комментарий!
Вы должны быть зарегистрированы чтобы оставить комментарий
Вы должны быть зарегистрированы чтобы оставить комментарий